二氧化锡

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中文名称：

二氧化锡

中文别名：

掺杂锑氧化锡;氧化锡粉;氧化锡,白色氧化锡,锡灰,氧化高锡;二氧化锡 100G;高纯氧化锡5N(99.999%);二氧化锡,AR,99.5%;SNO2 纳米二氧化锡;二氧化锡(> 99%,BR)

英文名称：

二氧化锡

英文别名：

TIN DIOXIDE;TIN(+4)OXIDE;TIN(IV) OXIDE;TIN OXIDE;stannicdioxide;stannicdioxide[qr];stannicoxide(sno2)[qr];stannicoxide[qr]

CAS号：

18282-10-5

EINECS号：

242-159-0

分子式：

O2Sn

分子量：

150.71

InChI：

分子结构：

密度：

6.95 g/mL at 25 °C(lit.)

熔点：

-1127 °C

沸点：

1800-900°C

闪点：

1800-1900°C

折射率：

1.9968

蒸汽压：

物化性质：

白色、淡黄色或淡灰色四方、六方或斜方晶系粉末。不溶于水、醇和王水，溶于氢氧化钠、氢氧化钾。

产品用途：

金属锡是一种白色的有光泽的可延展金属，属于元素周期表14族(原来的ⅣA族)的第4个元素。锡是该族中第一个明确的金属元素，虽然它保留某些两性性质。它的电子结构具有外层的s2p2电子([Kr]4d105s25p2)。这种元素在地壳中丰度很低(0.004%)，但是却分布广泛，主要存在于锡矿石中(SnO2)。早在青铜器时代当矿石被用来象征财富时，这种金属就已经为人们所知道。当前加工的矿石含有低于1%～2%的锡，而且在煅烧前要做相当量的浓缩工作。金属的制备是通过碳还原二氧化锡得到：SnO2+C→Sn+CO2。
锡是一种昂贵的金属，因此(人们) 从马口铁的碎屑里经过好几步来回收它。其中包括在干燥状态下氯化得到不稳定的SnCl4，或(使用碱性电解质溶液的) 电解方法 (制备)：Sn+4OH-→Sn(OH)42-+2e-(阳极)；Sn(OH)42-→Sn2++4OH-(阴极)；Sn2++2e -→Sn(阴极)。
锡并不直接与氢反应，但是不稳定的氢化物SnH4却可以通过还原SnCl4制备。低稳定性是由于锡原子的轨道与很小的氢原子的轨道重叠部分极少。锡形成两种氧化物：一氧化锡和二氧化锡。这两种氧化物均是两性的，溶于酸形成二价锡与四价锡的盐类，在碱中生成亚锡酸盐和锡酸盐：
SnO +4OH-→[SnO3]4-+2H2O
SnO2+4OH-→[SnO4]4-+2H2O
SnO+4OH-→[SnO3]4-+2H2O
SnO2+4OH-→[SnO4]4-+2H2O###用于锡盐的制造。颜料工业用以与铬酸盐、石灰、钒、氯等配合，生产粉红色、米黄色、黄色、紫金色等颜色，以用作陶瓷、搪瓷的着色剂。玻璃工业用作玻璃磨光剂，及用于乳白玻璃的制造。印染工业用作织物媒染剂和增重剂。还用作有机合成催化剂，并用于电子工业。###用作催化剂、媒染剂、分析试剂，也用于涂料的配制和电子工业等

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