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二碳酸二叔丁酯偶氮二甲酸二异丙酯吡啶三氧化硫三溴化吡啶鎓3-氨基吡啶偶氮二羧酸二异丙酯六甲基二硅氮烷1-溴金刚烷醇溴化苄2-金刚烷酮对羟基苯乙酮
元素周期表
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周
期

I A

1
1 H
氢
1.0079

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA
2 He
氦
4.0026

2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.0122
5  B
硼
10.811
6 C
碳
12.011
7 N
氮
14.007
8 O
氧
15.999
9 F
氟
18.998
10 Ne
氖
20.17

3
11 Na
钠
22.9898
12 Mg
镁
24.305

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIII

IB

IIB
13 Al
铝
26.982
14 Si
硅
28.085
15 P
磷
30.974
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.453
18 Ar
氩
39.94

4
19 K
钾
39.098
20 Ca
钙
40.08
21 Sc
钪
44.956
22 Ti
钛
47.9
23 V
钒
50.9415
24 Cr
铬
51.996
25 Mn
锰
54.938
26 Fe
铁
55.84
27 Co
钴
58.9332
28 Ni
镍
58.69
29 Cu
铜
63.54
30 Zn
锌
65.38
31 Ga
镓
69.72
32 Ge
锗
72.59
33 As
砷
74.9216
34 Se
硒
78.9
35 Br
溴
79.904
36 Kr
氪
83.8

5
37 Rb
铷
85.467
38 Sr
锶
87.62
39 Y
钇
88.906
40 Zr
锆
91.22
41 Nb
铌
92.9064
42 Mo
钼
95.94
43 Tc
锝
99
44 Ru
钌
101.07
45 Rh
铑
102.906
46 Pd
钯
106.42
47 Ag
银
107.868
48 Cd
镉
112.41
49 In
铟
114.82
50 Sn
锡
118.6
51 Sb
锑
121.7
52 Te
碲
127.6
53 I
碘
126.905
54 Xe
氙
131.3

6
55 Cs
铯
132.905
56 Ba
钡
137.33
57-71
La-Lu
镧系
72 Hf
铪
178.4
73 Ta
钽
180.947
74 W
钨
183.8
75 Re
铼
186.207
76 Os
锇
190.2
77 Ir
铱
192.2
78 Pt
铂
195.08
79 Au
金
196.967
80 Hg
汞
200.5
81 Tl
铊
204.3
82 Pb
铅
207.2
83 Bi
铋
208.98
84 Po
钋
(209)
85 At
砹
(201)
86 Rn
氡
(222)

7
87 Fr
钫
(223)
88 Ra
镭
226.03
89-103
Ac-Lr
锕系
104 Rf
鑪
(261)
105Db
钅杜
(262)
106Sg
钅喜
(266)
107Bh
钅波
(264)
108Hs
钅黑
(269)
109 Mt
钅麦
(268)
110Ds
鐽
(271)
111Rg
錀
(272)
112
Uub
(285)
113
Uut
(284)
114
Uuq
(289)
115
Uup
(288)
116
Uuh
(292)
117
Uus
118
Uuo
镧
系
57 La
镧
138.905
58 Ce
铈
140.12
59 Pr
镨
140.91
60 Nd
钕
144.2
61 Pm
钷
147
62 Sm
钐
150.4
63 Eu
铕
151.96
64 Gd
钆
157.25
65 Tb
铽
158.93
66 Dy
镝
162.5
67 Ho
钬
164.93
68 Er
铒
167.2
69 Tm
铥
168.934
70 Yb
镱
173.0
71 Lu
镥
174.96
锕
系
89 Ac
锕
(227)
90 Th
钍
232.03
91 Pa
镤
231.03
92 U
铀
238.02
93 Np
镎
237.04
94 Pu
钚
(244)
95 Am
镅
(243)
96 Cm
锔
(247)
97 Bk
锫
(247)
98 Cf
锎
(251)
99 Es
锿
(254)
100Fm
镄
(257)
101Md
钔
(258)
102No
锘
(259)
103 Lr
铹
(260)

元素

名称

锂
元素符号
Li

原子

序数
3

相对原子质量

(12C = 12.0000)
6.941
英文名称
Lithium

原

子

结

构
原子半径/Å:2.05 原子体积/cm3/mol: 13.1 共价半径/Å:1.23 电子构型: 1s2 2s1 离子半径/Å: 0.76 氧化态: Ⅰ
电子模型

发

现
1817年在瑞典的斯德哥尔摩,由 J.A. Arfvedson discovery。

来

源
锂辉石、锂云母和盐湖等，可由电解氯化锂溶液而制得。

用途

 用于电池、玻璃、陶瓷、润滑剂、传热介质、火箭驱动剂、vitamin A 的合成等方面。

物

理

性

质
状态：软的银白色金属,是最轻的金属。 熔 点(℃):180.7 沸 点(℃):1342 密度(g/CC,300K):0.534 比 热/J/gK :3.6 蒸发热/KJ/mol : 145.92 熔化

化

学

性

质

地

质

数

据
丰 度 滞留时间/年: 2 × 106 太阳(相对于 H=1 × 1012):10 海水中/ p.p.m.: 0.17 地壳/p.p.m.: 20

生

物

数

据
人体中含量 肝/p.p.m.: 0.025 器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.023 血/mg dm-3 : 0.004 日摄入量/mg: 0.1 - 2

　　锂，e_number3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。元素名source于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时discovery。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。

　　金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金属锂可溶于液氨。

　　锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。

　　锂很容易与氧、氮、硫等化合，在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要use_purpose。